Uma amostra de kclo3

Química
Uma amostra de KClO3 é decomposta totalmente de acordo com a equação abaixo, produzindo O2, coletado sobre água. O volume de gás coletado é 420 mL a 25 ºC e 755 torr de pressão total. (Dado: Pvapor da água = 23,8 torr) 2 KClO3(s) = 2 KCl(s) + 3 O2(g) Calcule: a) A massa (em gramas) de O2 coletada. b) A fração molar do O2 na mistura gasosa. c) A massa (em gramas) de KClO3 decomposta.
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Bruna perguntou há 3 anos

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Professor Raul C.
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Ualisson F.
Respondeu há 2 anos

Pvapor d'agua = 25 torr a 26°

PO2= 765 torr - 25 torr = 740 torr

nO2= PO2 V/RT= 740 Ttorr . 0,230 L/0,082.299

n= 9.92 mol O2

9.92 MOL O2(2 molKCIO2/3mol O2) . (122,6g KCIO3/mol KCIO30

= 0,811 g KCIO3

 

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