Uma equação representativa do processo de oxidação do alcano que ocorre em algumas células elétricas pode ser escrita conforme a equação: 2 C4H10(g) 13 O2(g) ? 8 CO2(g) 10 H2O(l) Se utilizarmos 6 mols de C4H10 para reagir com o gás oxigênio, qual será o volume de gás carbônico produzido? a) 227,2 L b) 386,5 L c) 537,2 L d) 305,5 L e) 542 L
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2 C4H10(g) + 13 O2(g) ---> 8 CO2(g) + 10 H2O(l)
2 mol C4H10 ----- 8 mol CO2
6 mol C4H10 ----- X mol CO2
X = 6 * 8 / 2 = 24 mol de CO2 produzidos
O volume ocupado por um mol de um gás, nas CNTP, independentemente do tipo de gás é de 22,4 litros. Logo, 24 mol de CO2 produzidos * 22,4 litros é igual a 537,6 litros.
Obs.: a alternativa mais próxima a esse resultado é a alternativa C) 537,2 L.
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