Uma solução concentrada de 2 mL foi dissolvida a um volume final de 25 mL exibiuT =70% em uma cubeta de 1,5cm de caminho óptico e uma absortividade molar de22mol.L-1.cm-1. Qual a concentração inicial da amostra?
a) 0,035
b) 0,025
c) 0,010
d)0,056
e) 0,088
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Se a transmitância T = 70%, podemos calcular a absorbância pela fórmula:
A = 2 - log (%T)
A = 2 - log 70
A = 2 - 1,8451
A = 0,1549
Se a cubeta tinha 1,5 cm, o camonho ótico b=1,5 cm
Também foi dada a absortividade molar (?) = 22 mol. L-1 cm-1
Utilizando a fórmula da absorbância: A = ?.b.C, onde C é a concentração:
A = ? . b. C
C = A /(? . b)
C = 0,1549 / (22 mol.L-1 cm-1 . 1,5 cm)
C = 0,007 mol/L
Como o volume final da solução que foi medida era 25mL, para descobrirmos quanto da substância em mol havia antes da diluição, precisamos descobrir quanto tinha em 25 mL:
0,007 mol ------ 1000 mL
x ---------25 mL
x = 0,000176 mol
Agora sabemos que esta quantidade estava nos 2 mL antes da diluição a 25mL, então, para saber a concentração em mol/L da solução inicial, basta descobir a que concentração em mol/L corresponde uma solução que continha 0,000176mol e 2 mL
0,000176 mol ------- 2mL
y -------------------1000 mL
y = 0,088 mol/L
letra E
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