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Use valores de potenciais-padrão de redução (encontrados em tabelas em livros) para calcular o potencial-padrão de célula (E°célula) para a célula eletroquímica

Química EM Eletroquimica Redução
Use valores de potenciais-padrão de redução (encontrados em tabelas em livros) para calcular o potencial-padrão de célula (E°célula) para a célula eletroquímica a seguir: Fe(s) | Fe2+(aq) || Fe3+(aq), Fe2+(aq) | Pt(s) Dados: Fe3+(aq) + e- LaTeX: \longrightarrow ⟶ Fe2+(aq) E0 = +0,77V Fe2+ (aq) + 2 e- LaTeX: \longrightarrow ⟶ Fe(s) E0 = -0,44V
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Fagner perguntou há 7 anos

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Professor Ulysses F.
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Ecel = E(espécie reduzida) + E(espécie oxidada) Lembrando que quem possui o maior potencial de redução, será reduzido, enquanto aquele que possuir o menor potencial de redução, será oxidado. Como podemos ver, a semi reação com maior potencial de de redução é a que representa o Fe(III) - > Fe(II). Logo, ela será reduzida. Mantemos então o sinal do E°. Como a outra semi-reação, também está apresentando uma redução de Numero de oxidação, ela representa uma redução. Mas sabemos que ela será oxidada. Portanto, invertemos a reação, juntamente com o sinal do E° Logo: Fe(s) -> Fe2+ + 2e E° = +0,44V O potencial da célula será dado então: E = 0,44 + 0,77 = 1,21V

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