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Valor de ka de um ácido

Química

A concentração de íons H3O+ em uma solução de HCN 1,0 mol/L é 2x10^-5 mol/L . Qual o valor de Ka para o ácido?

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Martielle perguntou há 6 anos

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Professor Rogério R.
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Equação de ionização do HCN na água: 1HCN(g) + H2O(l) <=> 1 H3O1+(aq) + 1CN1-(aq) Observe que a proporção entre [H3O1+] e [CN1-] é igual ou seja de 1:1, logo teremos 2x10^-5 mol/L de [H3O1+] e 2x10^-5 mol/L de [CN1-] Ka = [H3O1+] x [CN1-] / [HCN] Ka = [2x10^-5] x [2x10^-5 ] / 1 Ka= 4 x 10^-10

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