Assinale a opção que contém o valor da energia envolvida na combustão de 1 mol de gasolina, em kJ/mol, utilizando a tabela com os valores das entalpias de formação no estado padrão e a reação química abaixo:
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Boa noite! Tudo bem? De acordo com a tabela a entalpia de formação da gasolina é -257, mas como ela vai ser consumida inverte-se o valor, ficando +257. A formação de co2 gera -393 kj/mol, mas na reação de 1 mol da gasolina forma-se 8 mols de co2, então multiplicamos 393 por 8, o que resulta -3144. O mesmo faremos com a água, de acordo com a equação gera 9 mols, então multiplica-se por -242, o que resulta em -2178. Por fim, basta somar tudo.
-5322+257= -5065
Espero te-lo ajudado
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?H=?Hprod - ?Hreag
?H=[8x(-393)+9x(-242)] - [1x(-257)+25/2x(0)]
?H=[(-3144)+(-2178)] - [-257]
?H=[-5322] - [-257]
?H=-5322+257
?H=- 5065 kJ
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