Volumetriaaa aaaa

Química
Qual a massa de CaCO3 que deve ser dissolvida em um volume total de 100 mL, para que numa padronização de uma solução de EDTA 0,1 M, uma alíquota de 10 mL da solução de CaCO3 consuma um volume de aproximadamente 20,00 mL da solução de EDTA.
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Fernanda perguntou há 3 anos

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Professora Natália M.
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Nesta reação a estequiometria é 1:1, isto é, um Ca2+ para um EDTA. A solução de EDTA tem concentração 0,1 mol/L e vc quer consumir 20 mL. Utilizando a formula da molaridade  (M = n/V) vc encontra o número de mols de íons EDTA que tem em 20 mL, neste caso 0,002 mols de EDTA. Então vc precisa deste mesmo número de mols de Ca2+ em 10 mL. Novamente utilize a fórmula da molaridade, agora para encontrar a concentração de Ca2+,  que será 0,2 mol/L. Mas não acabou, no enunciado vc prepara 100 mL da solucão de CaCO3 certo? Como vc já possui a concentração, irá aplicar novamente a mesma fórmula, agora para encontrar o número de mols totais presentes em 100 mL de solução 0,2 mol/L, que será 0,02 mols. Para expressar o valor em massa, utilize a fórmula n = m/MM (número de mols = massa/massa molar) MM CaCO3 = 100 g/mol. Portanto, vc deverá dissolver 2g de CaCO3 em 100 mL de água.

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