Um pouco sobre os metais

Química Ensino Médio Geral Reações Químicas

METAIS

•Caráter metálico refere-se às propriedades dos metais.

•O caráter metálico aumenta à medida que descemos em um grupo.

Os metais são todos sólidos a temperatura ambiente, com exceção do mercúrio, que é líquido.

•Quando os metais são oxidados, eles tendem a formar cátions característicos.

•1A formam íons M+.

•2A formam íons M2+.

METAIS ALCALINOS

•Elementos da família 1.

•Metais leves, com baixos pontos de fusão, possuem densidades baixas como consequência dos seus raios atômicos elevados.

Os alcalinos possuem alto volume atômico, volume atômico é inversamente proporcional à densidade (d=m/v), portanto estes metais possuem baixa densidade, isto é, são muito leves. Sendo assim, com baixa densidade e pequena *força de coesão, estes elementos possuem baixos pontos de fusão e ebulição.

PRINCIPAIS REAÇÕES

•Com água (H2O):

2M + 2H2O → 2M+ + 1H2 + 2OH-

2Na(s) + 2H2O(l) → 2Na+(aq) + 2OH-(aq) + H2(g)

•Com o hidrogênio (H2), formam hidretos iônicos:

2M + H2 → 2MH,

2Na(s) + H2(g) → 2NaH(s)

•Com halogênios, formam haletos iônicos:

2M + X₂ → 2MX,

2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

ALCALINOS TERROSOS

•São mais duros e mais densos do que os metais alcalinos.

•Pontos de fusão e ebulição maiores que seus correspondentes alcalinos.

Em relação aos alcalinos, possuem menor volume atômico (seus átomos são menores), portanto maior densidade. O potencial de ionização é maior que dos alcalinos, porque seus átomos são menores, portanto seus elétrons sofrem maior força de atração do núcleo.

Possuem maiores pontos de fusão e ebulição que os metais alcalinos em função de sua maior densidade e maior força de coesão entre os átomos.

PRINCIPAIS REAÇÕES

•A química é dominada pela perda de dois elétrons s:

M → M2+ + 2e-.

•Reagem com água formando hidrogênio:

M(s) + 2H2O → M2+(aq) + H2(g) + 2OH-(aq)

•Todos reagem com oxigênio formando óxidos, MO.

•Os metais alcalinos terrosos reagem com halogênios formando haletos, MX₂.

•O cálcio, o estrôncio e o bário reagem com o hidrogênio a temperaturas elevadas e formam hidretos iônicos, MH₂.

GRUPO IIIA OU 13

•Esses elementos são menos metálicos que os metais alcalinos terrosos. Todos os átomos dos elementos do grupo 13 apresentam um único elétron p, além dos dois elétrons s, na sua camada de valência.

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

•O elemento boro é classificado como metalóide.