Os átomos dificilmente existem isolados na natureza. A grande maioria deles forma moléculas e compostos por meio das ligações químicas, que são interações responsáveis por manter os átomos unidos.
O principal motivo dessas ligações ocorrerem é a busca pela estabilidade eletrônica, geralmente quando os átomos completam sua última camada eletrônica de acordo com a regra do octeto (8 elétrons na camada de valência, como nos gases nobres).
Tipos de Ligações Químicas
🔹 1. Ligação Iônica
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Envolve a transferência de elétrons entre átomos.
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Normalmente acontece entre metais (que perdem elétrons e formam cátions) e ametais (que ganham elétrons e formam ânions).
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A atração eletrostática entre os íons positivos e negativos mantém o composto estável.
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Exemplo: o NaCl (sal de cozinha), onde o sódio (Na) doa 1 elétron ao cloro (Cl).
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Propriedades: compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, conduzem eletricidade quando dissolvidos em água ou fundidos.
🔹 2. Ligação Covalente
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Ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons.
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Geralmente entre ametais ou entre ametais e hidrogênio.
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Podem ser classificadas em:
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Simples: compartilhamento de 1 par de elétrons (ex.: H₂ > H - H).
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Dupla: compartilhamento de 2 pares de elétrons (ex.: O₂ > O = O).
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Tripla: compartilhamento de 3 pares de elétrons (ex.: N₂ > N ≡ N).
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Exemplo: na molécula de água (H₂O), o oxigênio compartilha elétrons com dois hidrogênios ( H - O - H.
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Propriedades: compostos covalentes apresentam pontos de fusão mais baixos que os iônicos, podem ser gases, líquidos ou sólidos, e geralmente não conduzem eletricidade.
🔹 3. Ligação Metálica
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Exclusiva entre átomos de metais.
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Os elétrons da última camada ficam “livres”, formando um mar de elétrons em torno dos núcleos metálicos.
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Essa característica explica propriedades como:
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Condutividade elétrica e térmica (os elétrons livres se movimentam facilmente).
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Maleabilidade e ductilidade (os átomos deslizam sem quebrar a estrutura).
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Brilho metálico.
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Exemplo: ferro (Fe), cobre (Cu) e alumínio (Al).
Importância das Ligações Químicas
O tipo de ligação influencia diretamente as propriedades físicas e químicas das substâncias:
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A dureza do diamante (ligação covalente forte entre carbonos).
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A solubilidade do sal na água (ligação iônica e interação com moléculas polares).
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A condutividade dos metais (ligação metálica e elétrons livres).
