Sendo 20% em massa de etanodiol (ou etilenoglicol) temos:
densidade = 1,03 g/mL, ou seja, 1,03g (de soluto + solvente) para cada 1 mL de solução (por definição).
Adotando 1,0 L de solução (1000mL), encontramos a massa = 1030g de solução.
1030g correspondem a 100% (pois 1030g é a massa da solução, ou seja soluto + solvente). Desses 1030g de solução, apenas 20% é massa do soluto etilenoglicol.
Então temos 206g de soluto, ou seja, 206g de etilenoglicol - 206g corresponde a 20% de 1030g.
A massa molar do etilenoglicol deveria ser informada na questão (caso a prova não permita consulta à Tabela Periódica).
Sendo a massa molar do etilenoglicol = 62 g/mol temos que:
62g corresponde a 1 mol de etilenoglicol e 206g corresponde a X. (regra de três simples ). Encontramos 3,3 mol de etilenoglicol.
Uma vez que a molaridade significa dizer a quantidade de matéria (em mol) para 1,0 L de solução, concluímos que a molaridade é de 3,3 mol/L. Isso ocorre por que o volume que adotamos no início da resolução foi de 1,0 L. Assim os 3,3 mol que calculamos estão para 1,0 L.
