1. (Enem) Um gás ocupa um volume de 4,0 L sob pressão de 2,0

Ótimas questões de Química, envolvendo gases e reações químicas! Vamos resolvê-las passo a passo:

1. (Enem) Um gás ocupa um volume de 4,0 L sob pressão de 2,0 atm. Qual será o volume ocupado quando a pressão for reduzida para 1,0 atm, mantendo a temperatura constante?

Usa-se a Lei de Boyle ($P_1{V}_1=P_2{V}_2$), pois a temperatura é constante.

Resposta: 8,0 L

2. Um gás ocupa 300 mL a 27 °C e 1 atm. Determine o volume ocupado a 127 °C e 1 atm.

Como a pressão é constante, usamos a Lei de Charles:

Temperaturas em Kelvin: - $T_1={27}^{\circ }C=300K$ - $T_2={127}^{\circ }C=400K$

Resposta: 400 mL

3. Calcule a massa de oxigênio (O₂) contida em um cilindro de 10 L a 2 atm e 27 °C.

Usa-se a equação de gás ideal: $PV=nRT$

• $P=2\text{atm}$
• $V=10\text{L}$
• (R = 0,082\,\text{atm}\cdot\text{L}/(\text{mol}\cdot\text{K}))
• $T={27}^{\circ }C=300K$

Massa do O₂:

Resposta: aproximadamente 26 g

4. (Fuvest) Qual o volume ocupado por 2 mols de gás ideal a 27 °C e 1 atm?

Usando PV = nRT:

• $n=2$
• $R=0,082$
• $T={27}^{\circ }C=300K$
• $P=1$

Resposta: 49,2 L

5. Escreva e balanceie a equação química da combustão completa do etanol (C₂H₅OH).

6. (PUC) Quantas moléculas de água são formadas na combustão de 2 mols de propano (C₃H₈)?

Equação balanceada:

Para 2 mols de C₃H₈:

Como 1 mol = $6,02\times {10}^{23}$ moléculas:

Resposta: $4,82\times {10}^{24}$ moléculas

7. Um gás ocupa 5 L a 1 atm e 300 K. Qual será a nova pressão se o volume for reduzido para 2,5 L e a temperatura aumentar para 400 K?

Usa-se a equação combinada:

Resposta: $P_2=2,67\text{atm}$

8. Calcule a massa de CO₂ produzida na combustão completa de 44 g de propano (C₃H₈).

Equação balanceada:

Passo 1: n de $C_3{H}_8$:

Massa molar $C_3{H}_8=3\times 12+8\times 1=36+8=44g/mol$

Relação estequiométrica: 1 mol $C_3{H}_8$ produz 3 mol $C{O}_2$.

Massa de CO₂: $3mol\times 44g/mol=132g$

Resposta: 132 g

9. A densidade de um gás ideal é 1,25 g/L a 1 atm e 273 K. Calcule sua massa molar.

Para gases:

• $D=1,25g/L$
• (R = 0,082\,\text{atm}\cdot L/(mol\,K))
• $T=273K$
• $P=1\text{atm}$

Resposta: 28 g/mol (aproximado)

10. Explique a diferença entre massa molar, mol e número de Avogadro, com exemplos.

• Massa molar: massa de 1 mol de substância, geralmente expressa em g/mol.

• Ex: massa molar da água (H₂O) = 18 g/mol.

• Mol: quantidade de matéria com o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas) que há em 12 g de carbono-12; 1 mol = $6,02\times {10}^{23}$ partículas.

• Ex: 1 mol de NaCl tem $6,02\times {10}^{23}$ moléculas.

• Número de Avogadro: valor fixo, igual a $6,02\times {10}^{23}$; é o número de partículas em 1 mol.

• Ex: 1 mol de átomos de carbono tem $6,02\times {10}^{23}$ átomos.

Resumindo:
- Mol: número de porções (1, 2, 3 mols…)
- Massa molar: massa de 1 mol
- Número de Avogadro: número de partículas em 1 mol

Se precisar de explicações mais detalhadas, é só pedir!