A formação da ferrugem é dada a partir da seguinte reação de

Na reação de formação da ferrugem, representada por $2\text{Fe}+\frac{3}{2}{\text{O}}_2\to {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$, estamos lidando com um processo de oxirredução, onde ocorre transferência de elétrons. Vamos determinar qual elemento sofre oxidação e qual sofre redução analisando o número de oxidação dos elementos envolvidos na reação.

1. Ferro (Fe):

2. Estado inicial: O ferro metálico, $\text{Fe}$, tem número de oxidação igual a 0.

3. Estado final: No composto óxido de ferro (${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$), o ferro tem número de oxidação +3.

Variação: O número de oxidação do ferro aumenta de 0 para +3, o que significa que ele perde elétrons. Quando um elemento perde elétrons, ele sofre oxidação.

1. Oxigênio (${\text{O}}_2$):

2. Estado inicial: O oxigênio molecular, ${\text{O}}_2$, tem número de oxidação igual a 0.

3. Estado final: No composto óxido de ferro (${\text{Fe}}_2{\text{O}}_3$), o oxigênio tem número de oxidação -2.

Variação: O número de oxidação do oxigênio diminui de 0 para -2, o que significa que ele ganha elétrons. Quando um elemento ganha elétrons, ele sofre redução.

Conclusão:

• Ferro (Fe): sofre oxidação (número de oxidação muda de 0 para +3).
• Oxigênio (${\text{O}}_2$): sofre redução (número de oxidação muda de 0 para -2).

Portanto, na formação da ferrugem, o ferro é oxidado e o oxigênio é reduzido.