Baseando-se nas informações da seguinte tabela de potenciais-padrão (verimagem), responda o que se pede: a) Escreva a equação eletroquímica completa e balanceada que representa a pilha eletroquímica formada pelas semicélulas (a)e (d) nas condições-padrão. b) Determine a força eletromotriz, a 25ºC, da pilha formada pelas semi-reações (b) e (c) da tabela abaixo, quando todas as concentrações envolvidas são padrões, com exceção da concentração do cátionhidrônio, cuja concentração é igual a 0,100 mol×L-1.
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TABELA DE POTENCIAIS- PADRÃO EM SOLUÇÃO AQUOSA A 25°C ( CONCENTRAÇÕES 1,00 MOL X L -1 E GASES A PRESSÃO DE 1 ATM)
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| DESCRIÇÃO DA SEMI- REAÇÃO | E° | |
| Semi- reação (A) | Redução do ânion permanganato, em solução, para o cátion mânganes (II), em solução (meio ácido) | + 1,52 V |
| Semi- reação (b) | Redução do cátion áurico, em solução, para ouro sólido | + 1,50V |
| Semi- reação (c) | Redução do dióxido de mânganes sólido para o cátion mânganes (II), em solução (meio ácido) | + 1,23 v |
| Semi- reação (d) | Redução do cátion estanho (IV), em solução para o cátion estanho (II), em solução | + 0,15v |
a) Primeiramente, devemos escrever todas as semirreações sugeridas de (a) até (d).
(a) 1MnO-4 + 5é + 8H+ > 1Mn2++ 4H2O
(b) 1Au3+ + 3é -----> 1Au
(c) 4H+ + 1MnO2 + 2é -------> 1Mn2+ + 2H2O
(d) 1Sn4+ + 2é -------> 1Sn2+
b) Adotaremos que os potenciais disponibilizados são os padrão em solução aquosa a 25°C.
2Au3+ + 6é -----> 2Au +1,50V
3Mn2+ + 6H2O -----> 12H+ + 3MnO2 + 6é -1,23V
Logo, dE° = + 0,27V
Com isso, por meio da equação de Nernst, descobrimos o dE = +0,39V.
Em que "d" quer dizer delta.
