Reagindo (2x) gramas de HCl com (2x – 26) gramas de NaOH,
há a formação de (2x + 18) gramas de NaCl e (x + 10) gramas de
água. Determine quantos gramas de sal foram produzidos.
Boa tarde, Diogo. Tudo bem?
Massas atômicas:
H = 1 unidade de massa atômica (u.m.a)
Cl = 35,5 u.m.a
Na = 23 u.m.a
O = 16 u.m.a
Massa molecular do NaOH
Na - 23
O - 16
H - 1
NaOH - 23 + 16 + 1 = 40g
Olá, Diogo!
O Professor Gerson O. já o ajudou e esclareceu a sua dúvida.
Vou apensar fazer comentários sobre o problema apresentado, ok?
Quando resolvemos problemas envolvendo reações químicas, é interessante fazer a conversão das informações das substâncias (quantidade em massa [kg]) para a unidade de mol.
Neste problema de reação química apresentado, perceba que o balanceamente estequiométrico da reação permitiu que a gente efetuasse os cálculos na unidade de massa mesmo assim. Isto acontece porque a proporção estequiométrica dos reagentes e produtos é 1:1:1:1. Dessa forma, não houve a necessidade de fazer a conversão para a unidade de mol.
Bons estudos!!
=D
