Ajuda urgente em quimica

 

Boa noite Julia!

Questão 1
2NaOH+ 1CO2 -> 1Na2CO3 + H2O

a) Como 2NaOH - 1CO2, por regra de 3:
2*(40g) - 1*(44g)
X - 66g [POR DIA]

X = 120g de NaOH por dia

b) Cálculo do número de mols de NaOH:
n = 120/40 = 3mols

Se 2 mol de NaOH formam 2 mol de Na+:
2NaOH - 2Na+
3 NaoH - X

X = 3 mols de íons de Na+
X = 3*6*10^23 íons de Na+
X = 1,8*10^24 íons de Na+

Questão 2
1Fe + 1H2SO4 -> 1FeSO4 + 1H2

Se 1mol de Fe formam 1mol de FeSO4:
1Fe - 1FeSO4
1*(56g) - 1
896g - X

X = 32g de H2 são produzidos a partir de 896g de Fe.

Questão 3
Equação balanceada:
3Ag + 4HNO3 --> 3AgNO3 + 1NO +2H2O

a) Se 3 mol de Ag reagem com 4 mol de HNO3:
3Ag - 4HNO3
3mol Ag - 4*(63g) de HNO3
1 - X

X = 84g de HNO3

Espero ter ajudado!
Abraços

Bom Julia, quando for assim coloque as duas questões separadamente 1) Massa molar do CO2 = 44 g/mol massa de CO2 liberada pela astronauta = 66 g segundo a reação 1 mol de CO2 ------------ 1 mol de Na2CO3 logo 44 g de CO2 ------------- 1 mol de Na2CO3 66g ------------- x x = (1 x 66)/44 x = 1,5 mol de Na2CO3 dessa forma temos que considerar o seguinte: 1 mol de Na2CO3 ------------------- 2 mol de Na+ 1,5 -------------------- y y = (2 x 1,5)/1 y = 3 mol de Na+ 2) Vamos montar a reação Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2 dessa forma temos o seguinte massa molar do Ferro = 55 g/mol massa de Ferro utilizada = 896 g 1 mol de Fe --------- 1 mol de FeSO4 logo 55 g de Fe ----------- 1 mol de FeSO4 896g ----------- x x = (1 x 896)/55 x= 16,3 mol de sulfato ferroso