GAB:
a) As respostas tanto podem envolver apenas as espécies reagentes quanto
apresentar os íons na forma dos sais citados. Assim, na primeira forma a resposta
correta é:
Cu2+
(aq) + Zn (s) ?Cu (s) + Zn2+ (aq).
Se o aluno optar pela segunda forma, deverá escrever:
CuSO4 (aq) + Zn (s) ? Cu (s) + ZnSO4 (aq).
No caso da segunda reação, pode-se escrever:
Zn (s) + 2H+
(aq) ? Zn2+ (aq) + H2 (g) ou Zn (s) + 2HCl (aq) ? ZnCl2 (aq) + H2 (g).
b) Tem-se 0,350 L x 1 mol/L = 0,35 mol de sulfato de cobre. A adição do dobro de mols
de zinco equivale a 0,70 mol, que transformado em massa resulta em 0,70 mol x 65,39
g/mol = 45,77 g de zinco.
c) Porque o potencial de redução do íon Zn2+ a Zn é negativo e o de redução do íon
Cu2+ a Cu é positivo, sendo a redução dos íons H+
a H2 a referência adotada, com
potencial padrão de redução igual a zero. Assim, o cobre metálico é
termodinamicamente mais estável que o hidrogênio (sendo então o cobre a espécie a
ficar na forma elementar) e o hidrogênio mais estável que o zinco (sendo o hidrogênio
a espécie reduzida presente)
