Cálculo de concentração

Ola, Dayseane, como vai? Estamos procurando a concentração da solução de ácido clorídrico concentrado, correto? Titulamos de 0,00177 mol (= 0,1876g ÷ 105,98g/mol) de Na2CO3 com 35,86 mL de HCl. Como você lembra, essa reação de neutralização tem proporção 2:1 de HCl para Na2CO3 (2 HCl + 1 Na2CO3 -> 1 H2CO3 + 2 NaCl), portanto há 2x em HCl a quantidade de Na2CO3. Então temos 0,00354 mol (0,00177 mol x 2) de HCl em 35,86 mL (ou 0,03586 L). Se dividirmos o número de mols pelo volume teremos uma concentração de 0,0987 mol/L. Como a solução concentrada foi preparada diluindo-se 120 vezes temos que multiplicar a concentração da solução que titulamos por 120, então chegamos em 11,85 mol/L. Espero ter ajudado, Abraços, Rodrigo

Olá Dayseane, tudo bem? Nos problemas de titulação temos que sempre considerar qual a reação de neutralização que acontece. Isso é importante para sabermos a estequiometria (proporção) da reação. Neste caso temos: 2 HCl + 1 Na2CO3 => 1 H2CO3 + 2 NaCl Sabemos então que 2 mol de HCl são neutralizados com 1 mol de Na2CO3, ou seja, 2:1. Agora precisamos calcular a quantidade de mols que foram neutralizadas pelo carbonato de sódio. Se você não se lembra, a quantidade de mols pode ser a razão entre a massa e a massa molar da substância, ou: n= m/M Logo temos n = (0,1876g) / 105,9888 g/mol (massa molar do Na2CO3). Assim temos que n (Na2CO3) = 0,00177 mol Como constatamos anteriormente, 2 mols de HCl são neutralizados de 1 mol de Na2CO3, logo nesta titulação a quantidade de mols neutralizada será o dobro da que encontramos. n (HCl) = 0,00354 mol. Para descobrir a concentração molar de HCl basta calcularmos a razão entre o número de mols e o volume (em litros) que foi titulado. C = 0,00354 mol / 0,03586 L = 0,0987 mol/L. Lembrando que esta concentração se refere ao HCl diluído 120 vezes, para descobrir a concentração do HCl concentrado, multiplicamos este valor por 120. Assim, a concentração do HCl concentrado é de 11,8460 mol/L. Espero que tenha gostado da explicação. Até mais!