Cálculos da molaridade de soluções

Bom dia Baltazar. Vamos que vamos:

Como calcular a molaridade dps seguintes soluções:

A molaridade é: M (Molaridade) = n (moles do soluto) / V (Volume da solução);

a) 49,0g de H2SO4 em 2L de solução?

Vamos calcular o numero de moles do H₂SO₄; massa molecular = 2 + 32+ (4*16) = 98 gr/grmol.

Logo, n = (49 gr / 98 gr/grmol ) = 0,5 grmoles de H₂SO₄.

M = 0,5 grmoles de H₂SO₄ / 2 litros = 0,25 grmoles de H₂SO₄ / litro de solução.

b) 49.0g de H2SO4 em 250 ml em solução?

O numero de moles não se altera mas o volume é menor que o item anterior.

Vamos transformar o volume de "ml" para "litro" para comparar com o item anterior.

V = 250 ml * ( 1 l / 1000 ml ) = 0,25 litros.

M = 0,5 grmoles de H₂SO₄ / 0,25 l = 2,0 grmoles de H₂SO₄ / litro de solução; logo, a solução do item b) está mais concentrada.

cqd.

m1 = 49g

M1 = 98g/mol ( H2SO4)                       M =  m1 /M1.V  =   49/98.025 = 4mol/L

v = 250ml = 0,25L