A concentração micelar crítica (cmc) do dodecil sulfato de sódio (SDS) a 25oC é 0,008 mol/L. O que você espera que aconteça com o valor da cmc se:
a) for adicionado 0,3 mol/L de NaCl .
b) se a cadeia de hidrocarbonetos for de hexadecil ao invés de dodecil . Justifique suas respostas.
a) Quando o sal NaCl é adicionado à solução de SDS, a força iônica da solução aumenta. Isso pode afetar a cmc de duas maneiras diferentes, dependendo da interação entre as moléculas de SDS e íons Na+ e Cl-. Em alguns casos, a presença de íons pode aumentar a solubilidade do SDS e, portanto, diminuir a cmc. Em outros casos, a interação entre o SDS e os íons pode levar a uma diminuição da solubilidade do SDS, o que pode aumentar a cmc. Em geral, no entanto, a adição de NaCl à solução de SDS leva a um aumento da cmc. Isso ocorre porque a presença de íons pode reduzir a atividade dos surfactantes, tornando mais difícil para eles formar micelas. Portanto, espera-se que a cmc aumente quando 0,3 mol/L de NaCl são adicionados à solução de SDS.
b) A concentração micelar crítica (cmc) é uma medida da afinidade do surfactante pela água. Ela depende da estrutura química do surfactante, incluindo o comprimento da cadeia hidrocarbonetada. Em geral, quanto maior o número de átomos de carbono na cadeia hidrocarbonetada, menor será a cmc, porque as moléculas de surfactante com cadeias mais longas têm mais forças hidrofóbicas, o que facilita a formação de micelas. Portanto, se a cadeia hidrocarbonetada do surfactante for trocada de dodecil para hexadecil, é de se esperar que a cmc diminua.
