Sabendo que 11,5 mL de KOH (0,1 mol L-1, fc =0,986) foi utilizado na padronização da solução de HCl, determine a concentração da solução de HCl.
Boa noite Gean,
Respodendo sua questão, para encontrar a concentração da solução de HCl após a titulação, é necessário entender como funciona essa reação:
KOH + HCl --> KCl + H2O
Bom, em uma titulação, sempre o número de mols utilizados para titulação devem ser equivalentes, tanto do ácido como da base. Como na sua reação a proporção é de 1KOH para neutralizar 1HCl, podemos dizer que:
nKOH = nHCl; onde n é o número de mols daquele composto.
Então no primeiro momento devemos encontrar o número de mols de KOH.
Para isso deve se descobrir a concentração real da solução de KOH a partir do Fc (fator de correção), usa-se para isso a equação:
Fc = Concentração real/Concentração teórica
Concentração real no seu caso é de: 0,0986 mol/L.
Para determinar o número de mols, diversas maneiras podem ser utilizadas, a mais simples é a equação:
Concentração: número de mols/volume (em litros)
A resposta é de: 0,0011339 mols.
Como o número de mols da base é igual do ácido nesse caso, o número de mols do HCl também é de 0,0011339 mols.
E para determinar a concentração da solução, deve-se utilizar a mesma equação que foi utilizada anteriormente porém, como o probelma não informa o volume de HCl que foi titulado, não é possível determinar a concentração dele. Caso você tenha esse valor de volume, é só substituir na equação que mostrei anteriormente que terá o resultado da concentração.
Espero ter te ajudado, tenha uma ótima noite e bons estudos.
