Efeito do íon comum.

Olá, Martielle
1. Essa precipitação completa eu posso pensar que foi atingida porque existe a presença de um segundo sal, com o mesmo íon comum (cloreto)? SIM
2. Porém, como existe o íon comum isso favorece uma maior formação de precipitado, de maneira que "extermine" os íons que ainda permaneceriam na solução ? SIM
3. Porque assim eu garanto, por exemplo, que o grupo 1 (marcha de cátions) foi inteiramente precipitado? SIM

Me parece que suas conclusões estão corretas.

Abraço

Conforme ânions cloreto são adicionados, formam-se os produtos. Adicionando uma certa quantidade de cloreto, uma parte dos cátions forma os produtos, mas ainda pode haver cátions em solução pq a adição de cloreto não foi suficiente. Quanto mais cloreto é adicionado, mais produto é formado até que todos os cátions tenham formado produto. É bom lembrar que a precipitação ocorre quando o produto da concentração dos íons ultrapassa o produto de solubilidade (Kps) da substância. Ou seja, o estado de equilíbrio é ultrapassado. Ex: AgCl --> Ag+ + Cl- Kps(AgCl) = [Ag+] . [Cl-] O valor de Kps do cloreto de prata é 1,5.10^-10. Assim, quando a concentração de íons prata em solução vezes a concentração de íons cloreto em solução ultrapassar esse valor, a precipitação começa a ocorrer. Tendo cloreto de prata e chumbo em solução, aquele com menor Kps precipitará primeiro.