Os átomos buscam a estabilidade ao fazerem ligações químicas, mas por quê quando um átomo atinge a estabilidade eletrônica ele passa de um estado de maior energia para um de menor energia? Existe alguma explicação mais teórica quanto a isso?
Olá Nayara, tudo bem? Vamos lá...
Os átomos/moléculas possuem um estado mínimo de energia, que é chamado de estado fundamental! Esse estado, por si só, é o de menor energia! Isso tem a ver com o que denominamos de princípio de mínima acão de um sistema. A energia de um átomo, como por exemplo, é uma soma de vários tipos de energia: eletrônica, de rotação, de vibração e etc Ou seja, isso resulta da interação dos elétrons com o seu núcleo. De fato, a estabilidade de um átomo/molécula resulta em energia mínima! Isso vêm da natureza! Mas teoricamente, vc pode pesquisar sobre energia de ligação eletrônca, energia de gibbs
A energia de um átomo, é uma soma de vários tipos de energia: eletrônica, de rotação.
isso resulta da interação dos elétrons com o seu núcleo.
A estabilidade de um átomo e uma molécula resulta em energia mínima necessária.
