Bom dia Enzo,
Primeiro você precisa montar a equação química que representa essa reação entre o NaOH (base) e o ácido sulfúrico (H2SO3). Uma reação entre uma base e um ácido é chamada de reação de neutralização e os produtos serão um sal e água.
Base + ácido -> Sal + água
Para uma reação de neutralização ser total, o número de hidroxilas (OH) da base precisa ser igual ao número de H do ácido. Como a base (NaOH) tem apenas uma hidroxila e o ácido (H2SO3) tem 2 H, serão necessários 2 mol de NaOH (2 hidroxilas) para reagir com 1 mol de H2SO3 (2 hidrogênios). Assim, a equação que representa essa reação de neutralização seria:
2NaOH + 1H2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O
A água (H2O) será formada pela união do H do ácido com a OH da base e, como temos 2 unidades de cada, 2 mol de água serão formados.
Sabendo que 40g de NaOH reagiram com 100mL de uma solução de H2SO3 e que, segundo a equação balanceada, 2 mol de NaOH reagem com 1 mol de H2SO3, temos:
2 mol NaOH ---- 1 mol H2SO3
Como a massa molar do NaOH é 40g/mol, podemos transformar a relação acima:
2*40g NaOH ---> 1 mol de H2SO3
Então, o número de mol de H2SO3 necessário para reagir com 40g de NaOH será calculado pela seguinte regra de 3:
2*40g NaOH ---> 1 mol de H2SO3
40g NaOH ------> x
X= (40*1)/80
X= 0,5 mol de H2SO3
Então, conclui-se que em 100mL (0,1L) de solução há 0,5 mol de H2SO3. Assim, a concentração dessa solução seria:
M = 0,5mol/0,1L = 5 mol/L (resposta da letra A).
Letra B) segundo a equação balanceada:
2NaOH + 1H2SO3 -> Na2SO3 + 2H2O
2 mol de NaOH produzem 1 mol de sal (Na2SO3), mas como na reação utilizou apenas 40g (1mol) de NaOH, teremos a seguinte regra de 3:
2 mol NaOH ---> 1 mol Na2SO3 (sal)
1 mol NaOH ---> x
X = 1*1/2 = 0,5 mol de sal (Na2SO3) (resposta da letra B)
Enzo, esta é a resolução detalha de sua questão, para que você possa entender o mecanismo da resolução. Caso continue com dúvidas, estou aqui à sua disposição.
Fabrício Ferreira Alves
