Olá Leonardo.
CÁTIONS - Quanto maior a carga nuclear efetiva, maior será a atração do núcleo sobre os elétrons e menor será o raio. Por exemplo, o cloro tem o raio atômico menor que o do sódio.
ÂNIONS - A entrada de um elétron no último nível de um átomo provoca a expansão do nível. A repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.
Em resumo: Raio do cátion < raio do átomo < raio do ânion
Comentando cada alternativa:
(a) ânion bivalente e ânion trivalente - falso pois Ra>Rb
(b) cátion bivalente e ânion bivalente - falso pois Rânion > Rcátion
(c) ânion trivalente e cátion monovalente - verdadeiro
(d) cátion bivalente e cátion monovalente - falso pois Ra seria
