Vamos analisar a sua dúvida sobre os óxidos de nitrogênio, especificamente o óxido nitroso (N?O) e o dióxido de nitrogênio (NO?).
- N?O (óxido nitroso):
- A estrutura é linear e apolar. A forma linear é devida à presença de duas ligações N-O na extremidade e um átomo de nitrogênio central. O caráter apolar se dá pela distribuição simétrica dos elétrons e a disposição das ligações.
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Na análise de atmosferas de ressonância, a ressonância pode ser descrita, mas não muda o fato de que a forma geométrica é linear.
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NO? (dióxido de nitrogênio):
- Este gás tem uma forma angular devido à presença de um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, o que cria uma divergência nas ligações N-O. O ângulo entre as ligações do N-O não é 180°, como em uma geometria linear. Na verdade, o ângulo é em torno de 134° a 135°.
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NO? é polar devido à geometria angular e à diferença de eletronegatividade entre o nitrogênio e o oxigênio.
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Íon NO??:
- O íon nitronio (NO??) tem uma estrutura mais semelhante a um íon linear. No caso do NO??, ele não possui um par de elétrons não ligantes, resultando em uma geometria linear. Portanto, a afirmativa de que o íon NO?? deve necessariamente ter geometria linear está correta.
Resumindo:
- O N?O é linear e apolar.
- O NO? é polar com um ângulo entre as ligações N-O menor que 180°.
- O íon NO?? tem uma geometria linear.
Portanto, todas as afirmações que você fez estão corretas, com a ressalva de que, no íon NO??, o formato é linear e não angular.
