(ENADE-2014 Adaptado)Os complexos envolvendo cobalto como ácido de Lewis e o grupo NH3 como base tiveram importante papel no desenvolvimento da Química de Coordenação. Ao reagirem entre si, formam o íon complexo hexamincobalto (III). Outro íon complexo formado envolvendo cobalto é o hexafluorocobaltato (III). Compostos do tipo [ML6]q são frequentes na síntese de compostos de coordenação. A partir das teorias de ligação química existentes, responda: a) qual a geometria destes compostos? Justifique utilizando a teoria de ligação de valência b) Explique, utilizando a teoria do campo cristalino, porque estes dois complexos apresentam cores diferentes. c) indique as propriedades magnéticas destes dois compostos. E X Y Z W
11. O complexo [Fe(OH2)6]+3 apresenta uma banda UV-Vis em seu espectro eletrônico com máximo de absorção em 400 nm. a) A banda correspondente no espectro do íon complexo [Os(OH2)6]3+ ocorrerá em um maior ou menor comprimento de onda? Houve mudança com relação ao comportamento magnético desses complexos, se sim ou não justifique? b) Calcule a energia do parâmetro de desdobramento do campo cristalino (10Dq) para o complexo [Fe(OH2)6]+3 .
12. Construa o diagrama de caixas segundo a TLV para os complexos abaixo e identifique a hibridização, geometria e informe se este é um complexo de camada interna ou externa. a) [Ni(OH2)6]SO4 - Diamagnético b) [Pd(CN)4]+- diamagnético c) [Fe(NH3)3(OH2)3]+2 Paramagnético
Yohana, vou te ajudar com a primeita questão, caso tenha interesse nas outras questões, vou deixar o meu contato no final da resposta.
Bom começando pelos compostos: hexamincobalto (III) e hexafluorocobaltato (III), podemos notar que ambos os complexos apresentam o cobalto (III) como íon central com 6 ligantes NH3 em cada um sendo do tipo [ML6].
a) Respondendo a primeira pergunta, essa estrutura é conhecida por ser octaédrica, devido a manter a mesma distância para todos os ligantes diminuindo assim as repulsões, logo adquirindo maior estabilidade o complexo.
b) Na distribuição dos eletrons dos orbitais d do cobalto 3+ (6 eletrons), sabendo que a geometria é octaédrica do composto, temos que quando os orbitais atomicos são degenerados em dxy, dxz e dyz embaixo e os orbitais dx2-y2 e dz2 em cima. Como os ligantes NH3 é de campo forte, o preenchimento dos elétrons se dará pelos orbitais de menor energia, enquanto que para o ligante F-, por ser de campo fraco, preenchem os orbitais de maior energia, levando a uma energia de estabilização do campo cristalino diferente (EECC). Como cores dos complexos de metais de transição estão relacionados com as transições d-d, devido a diferença de EECC para cada complexo é distinto, eles apresentarão cores diferentes também.
c) Usando a teoria do campo cristalino, cada orbital do complexo será O complexo [Co(NH3)6]3+ é diamagnético devido ao NH3 ser um ligante de força intermediária (campo forte ou spin alto), porém mais forte do que o F-, enquanto que o [CoF6]3 é paramagnético devido os ligantes fluoretos serem de campo fraco ou spin baixo.
Espero ter ajudado, qualquer coisa esta o meu contato: 11 99430-3894
OBS: deixei 2 links aqui abaixo para ver se te ajuda, qualquer coisa estou a disposição!
https://www.cesadufs.com.br/ORBI/public/uploadCatalago/14262407062016Quimica_de_Coordenacao_Aula_6.pdf
http://site.ufvjm.edu.br/flavianatavares/files/2013/04/3-Quim-Inorg-Compostos-de-Coordena%C3%A7%C3%A3o-parte-31.pdf
