Por favor me ajudem

Question

Suponha a combustão completa de 40L de gasolina, representada por C8H18. Considere a densidade da gasolina igual a 0,72 g/mL, calcule a massa de gás oxigenio necessaria para a combustão completa de toda a gasolina

Adierson S. · Accepted Answer

Aqui está: https://ibb.co/WKv1M71 Espero que ajude. Vote positivo :)

Yara V. · Answer

Olá tudo bom ? Esse é um problema de cálculo estequiométrico A equação balanceada dessa combustão é: C8H18.  +. 25/2 O2 --- 8 CO2.  +. 9 H2O   1 mol.        12,5 mol  essa é a relação entre mols que iremos usar . Calculando a massa de 40 L de gasolina:     D = m / V então,    0,72. = m / 40.10^3 mL logo    m = 0,72.40.10^3 = 28800 g ou 28,8 kg Cálculo da massa de 1 mol de gasolina ,C8H18 = 114 g Cálculo da massa de 12,5 mol de O2 = 32.12,5 = 400g Estabelecendo a regra de três:         C8H18.-------- O2          114g.--------- 400g          28,8kg -------- m          m. = 28,8.400/114          m oxigênio = 101,0 kg  Espero ter ajudado ok ?

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