Preciso de ajuda nessa questão de balanceamento por redox

Boa tarde, Samuel

Para fazer um balanceamento por redox, precisamos identificar o agente redutor e o agente oxidante.

P + KOH + H₂O K⁺H₂⁺P⁺O₂^-2 + P^-3H₃⁺ 

Temos que o nox do P aumentou de 0 para +1, então sofreu oxidação.                                                             

P                               K⁺H₂⁺P⁺O₂^-2

0 -------------------------- +1 : oxidação

E que o nox do P diminuiu de 0 para -3, então sofreu redução.

P                                                           P^-3H₃⁺

0 -------------------------------------- -3 : redução      

Precisamos igualar o número total de elétrons perdidos pelo agente redutor ao número total de elétrons ganhos pelo oxidante.

Para isso, calculamos a variação total do nox do elemento que se reduziu e do que se oxidou. Multiplica-se a variação de nox pelo seu maior valor de atomicidade entre as espécies da reação. Depois, atribuímos a do oxidante  ao redutor e do redutor ao oxidante. Tem-se:

Oxidação maior atomicidade em K⁺H₂⁺P⁺O₂^-2 = 1 . 1 = 1  .  3  = 3 e^-    3  K⁺H₂⁺P⁺O₂^-2

Redução  maior atomicidade em  P^-3H₃⁺ = 3 . 1 = 3  .  1  = 3 e^-            1  P^-3H₃⁺

Balanceando a equação:

 4  P + 3  KOH + 3  H₂O 3  K⁺H₂⁺P⁺O₂^-2 + 1  P^-3H₃⁺

 4P           -                  -                     3P                       1P

  -            3K                -                      3K                        -

  -            3H              6H                    6H                      3H

  -             3O             3O                    6O                       -

A soma dos coeficientes é: 4 + 3 + 3 + 3 + 1 = 14.