Os íons A²?, B¹?, C³? , D²? e E¹? são isoeletrônicos. Qual deles apresenta o maior raio? (A) A²? (B) B¹? (C) C³? (D) D²? (E) E¹?
é uma questão no meu Livro de química, não consigo resolver
Oi Ana!
Tudo bem?
No caso de íons isoeletrônicos, quanto maior a carga nuclear (ou seja, maior a quantidade de prótons ou número atômico) maior será a atração dos elétrons com o núcleo e consequentemente menor o seu tamanho.
Ex. Na+ e Mg2+
O íon Na+ possui Z=11 e 10 elétrons. Já o Mg2+ possui Z=12 e 10 elétrons. Como Mg2= possui maior Z, ele tem menor Raio atômico.
Espero ter ajudado!
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Abraços
O raio de um átomo neutro é sempre maior do que o raio iônico do seu cátion e menor do que o raio de seu ânion. Desta forma seguem a seguinte ordem decrescente:
Raio do ânion > Raio do átomo neutro > Raio do cátion
O íon D2- é um ânion bivalente, o que faz dele, o maior raio iônico dentre as cinco opções.
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Boa tarde Ana,
Para resolver essa questão é necessário ter o sinal das cargas em cada um dos íons, mas para você entender o conceito, posso explicar assim.
Como os átomos são isoeletrônicos no seu estado fundamental, é possível por comparação resolver a questão.
Quanto mais elétrons forem adicionados no átomo (maior carga negativa), maior será o tamanho da eletrosfera e logo maior será o raio do átomo.
Quanto mais elétrons forem retirados do átomo (maior carga positiva), menor será o tamanho da eletrosfera e logo menor será o raio do átomo.
Portanto nesse caso, o átomo com maior raio será aquele com a carga mais negativa.
Espero ter ajudado, boa tarde e bons estudos.
