O ácido sulfurico, por exemplo, é comercializado como uma solução aquosa concentrada cujo teor de H2SO4 é de 45%(m/m) e a densidade é igual a 1,21 g/mL. Determine o volume desse reagente necessário para preparar 1,00 L de solução com concentração igual a 1 mol/L.
Uma das maneiras de fazer essa questão é no sentido inverso.
Veja. Ele quer prepar 1 L de uma solução 1 mol/L, ou seja, essa solução terá 1 mol de H2SO4.
1 mol de H2SO4 tem 98 g. Como densidade é d = m/v, temos,
v = m/d = 98g/1,21 g mL = 81 mL.
Inicialmente deve-se determinar o número de mols da solução concentrada de H2SO4. Neste caso, é necessário utilizar a densidade fornecida para se obter a massa correspondente.
1,21 g H2SO4 ---------- 1 mL de solução
x ---------- 1000 mL de solução
A partir do valor da massa calculada obtém-se o número de mols correspondente:
98 g H2SO4 -------- 1 mol
1210 g H2SO4 ----- n mol
Assim, em 1 mL de solução de H2SO4 45% tem-se 12,4 mol/L
A partir disso basta fazer a diluição para para o volume e concentrações desejados:
12,4 (mol/L) * V = 1 (mol/L) * 1000 (mL)
V = 80,64 mL de H2SO4 45% são necessários para preparar uma solução de 1 L.
Espero ter ajudado de alguma forma.
