Qual é a certa e pq?

Justifique a resposta. Sobre o sistema a seguir, em equilíbrio, marque a alternativa correta.

2NO(g) + O2(g) <----> 2NO2(g) ?H = -27 Kcal

Algumas considerações:

reação direta (para direita): produção de NO2 (exotérmica)

reação indireta ou inversa (para esquerda): produção de NO e O2 (endotérmica)

a) A quantidade de NO2 aumenta com a diminuição da temperatura. Verdadeira. 

A diminuição da temperatura favorece o sentido da reação exotérmica, que neste caso é o sentido direto, formando mais NO2.

b) A diminuição da quantidade de O2 desloca o equilíbrio no sentido da reação direta. Falsa. 

Ao diminuirmos a quantidade de uma determinado componente, a reação é deslocada para o sentido dele, para compensar essa falta, nesse caso, favorece a reação inversa.

c) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação direta. Falsa

O aumento da temperatura vai favorecer o deslocamente do equilíbrio no sentido da reação endotérmica, que neste caso é sentido indireto (reação inversa).

d) O aumento da pressão desloca o equilíbrio no sentido da reação inversa.

temos 2 moles de NO + 1 mol de  O2, somando 3 moles no reagente

no produto temos 2 moles de NO2

3 moles     -------      2 moles

3 volumes ------       2 volumes

com o aumento da pressão, o equilíbrio se deslocará para o menor volume, neste caso , para a direita (reação direta).

e) A constante de equilíbrio para a reação é K =(NO2)/(NO).(O2)

A constante de equilpibrio é calculada pela seguinte expressão:

Kc = [P]^x / [Reagentes]^y

Kc = (NO2)^2  / (NO).(O2)