Olá, professores, alguém pode me ajudar a resolver essa questão?
Sobre a reação de neutralização de uma solução 3% (m/v) de ácido acético (CH3COOH) empregando hidróxido de sódio (NaOH) 0,5 mol/L, assinale o que for correto. Dados: H=1; C=12; O=16
01)Trata-se de uma reação de neutralização ácidobase.
02) Para neutralizar completamente 10 mL da solução do ácido seria necessário 100 mL da solução da base.
04) A relação molar entre o ácido e a base nesta reação é de 2:1.
08) A concentração do ácido equivale a 0,5 mol/L.
Olá, tudo certo Monique?
Primeiramente, vamos converter o ácido em concentração molar:
CH3COOH => 2x12 + 2x16 + 4x1 = 60 g/mol
Uma solução de 1 litro tem 3% de ácido acético em massa, ou seja:
1000 x 3/100 = 30 g de ácido
30 g - n
60 g 1 mol
n = 0,5 mol
Portanto, a concentração de ácido acético é de 0,5 mol/L.
Com isso, temos:
01) Sim, a reação é de neutralização. Correto.
02) O ácido acético libera 1 H+ e o hidróxido de sódio libera 1 OH-, logo a reação é de 1 para 1.
Como os dois estão a 0,5 mol/L, precisa de exatamente o mesmo volume para neutralizar. Portanto, seria 10 mL para cada e não 100 mL.
Errado.
04) Como explicado na 02, a reação é de 1:1. Está errado.
08) Correto conforme calculamos.
Somatória: 09
Espero ter ajudado, qualquer dúvida me mande mensagem.
Obrigado,
Rafael
Não existe a unidade m/v em química.
nao dá para responder
