150 mL de nitrato de prata foram tratados com 30,00 mL de cloreto de sódio de concentração 11,7 g/L. Qual a molaridade da solução de nitrato de prata ?
E aí, irmão. Tudo bom?
Nessa tu vai escrever a reação:
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NaNO3
Como a proporção é fixada em 1 pra 1, o número de mol de NaCl é igual ao número de mol de AgNO3.
Com essa informação tu consegue calcular a molaridade do nitrato de prata.
Valeu!
Opa.
Se a proporção estequiométrica é 1:1 vamos calcular a molaridade do NaCl.
1 mol ( NaCl )----------- 58,5 g
x mol ( NaCl )----------- 11,7 g mol = ?
Concentração é indiferente ao volume não altera nesta situação para o cálculo sendo 30 ml.
