Questão 3: Descreva o preparo das seguintes soluções a partir de sólidos: a) 150,0 mL de AgNO3 0,1000 M b) 20 mL de NaCl 0,09 % m v-1
Questão 4: Descreva o preparo das seguintes soluções a partir de ácido clorídrico concentrado, sabendo que ele possui 38 % de concentração, 1,189 g cm3 de densidade e 36,46 g mol-1 de massa molar a) 100 mL de HCl 0,1 M b) 150 mL de HCl 3,0 g L-1
Olá Sheila!
Para se preparar uma solução, deve ser levado em conta a concentração e o volume final que você deseja atingir. Sendo assim, para a questão 3, temos:
a) Um recipiente de volume = 150,0mL com uma concentração de AgNO3 = 0,1000M = 0,1000 mol/L. A solução poderá ser feita a partir de sólidos P.A (para análise) então consideramos ela com grau de pureza próximo a 100%. Basta então descobrirmos primeiro quanto devemos pesar de AgNO3. Para isto, fazermos a conta com a fórmula: C (concentração) = m (massa)/V (volume). Então:
0,1000 mol/L = m/0,15L ---> m = 0,015mol de AgNO3.
Transformando para gramas, temos:
1 mol AgNO3 ---- 169,86g
0,015 mol ------- X = 2,547g de AgNO3 a ser pesado.
Após pesagem do sólido, deve-se colocar num erlenmeyer ou recipiende de volume 150,0mL e completar com água. Sendo assim, teremos 150mL de uma solução 0,1000M.
b) Para o NaCl devemos seguir o mesmo passo. A diferença será que neste caso, queremos a concentração de uma solução 0,09% m/V, ou seja, 0,09% de massa em 100mL de volume. Sendo assim, se teremos 20mL como volume final, temos:
0.09% --- 100mL
x ------- 20mL
x = 0.018% em massa de 20, dando 0,0036g para 20mL de água.
Para a questão 4, devemos primeiro resolver qual é a concentração o HCl em mol/L. O exercício diz que ele possui 38% de concentração, e dá os dados de d = 1,189g/mL e MM (massa molar) HCl = 36,46g/mol.
Sendo assim considerando em 1L de solução, 380mL deve ser ácido puro e 620mL deve ser água. Sabendo que:
d = 1,189g --- 1 mL
X --- 380mL
X = 451,82g de HCl em 1L de solução
Sabendo que a MM HCl = 36,46g ---- 1 mol
então: 451,82g --- x = 12,39 mol em 1L de solução. Ou seja, a concentração desse ácido deve ser de 12,39mol/L
Indo para as questões, teremos que fazer a diluição do ácido para chegar na concentração desejada. Assim devemos usar a partir de agora a fórmula: Concentração inicial * Volume inicial = Concentração final * Volume final. Com a fórmula, descobrimos qual alíquota de HCl devemos retirar do HCl concentrado para chegarmos na concentração do volume desejado. Portanto:
a) 100mL de HCl 0,1M
V final: 100mL
C final: 0,1M
C inicial: 12,39M
V inicial: X
12,39 * X = 0,1 * 100
x = 0,81mL de HCl 12,39M. Colocar em um recipiente de Volume 100mL e completar com água até 100mL de solução (99,19mL).
Para o item b, devemos seguir a mesma fórmula com os dados disponíveis. Devemos nos atentar que, o dado da concentração final está em g/L, e então devemos colocar a concentração do ácido inicial em g/L também, que já foi calculada. Então temos:
C i * V i = C f * V f
451,82 * V i = 3,0 * 150 mL
V i = 0,99mL de HCl 12,39M. Colocar em um recipiente de volume 150mL e completar com água até 150mL de solução.
Espero que tenha compreendido! Entre em contato caso ainda tenha dúvidas! =)
Abraços,
Professor Walter
