Olá, Andreza! Tudo bem? Vamos analisar o que se pede na questão.
Temos alguns compostos covalentes e pede-se para justificar seus respectivos pontos de ebulição de acordo com as forças intermoleculares e as estruturas de Lewis.
Primeiro, vamos retomar rapidamente como as forças moleculares interferem no ponto de fusão de uma substância:
Quanto maior a intensidade da força intermolecular envolvida, maior é a quantidade de energia necessária para romper essas interações, logo, maior é o ponto de ebulição da substância. Em ordem decrescente de intensidade de forças intermoleculares, temos: Ligações de hidrogênio>Íon-dipolo>Dipolo-dipolo>Dipolo-induzido(forças de dispersão).
Tendo posse de tudo isso, vamos discutir.
RESPOSTAS:
a) O SiBr4 (tetrabrometo de silício) tem maior ponto de ebulição que o SiCl4 (tetracloreto de silício) em virtude das interações e do peso molecular do composto
b) O SF6 tem maior ponto de ebulição que o SF4, em virtude do peso molecular do composto.
c) O HF tem ponto de ebulição maior que o HCl em virtude da intensidade das ligações de hidrogênio do HF ser maior que a das ligações de hidrogênio em HCl
d) O C12H26 tem ponto de ebulição maior que o C8H18 em virtude do peso molecular do composto e sua superfície de contato.
