Quantos mililitros de 0,105 mol L-1 de HCl são necessários para titular cada uma das seguintes soluções até o ponto de equivalência:
A) 55,0 mL de 0,0950 mol L-1 de NaOH;
B) 23,5 mL de 0,117 mol L-1 de KOH;
C) 125,0 mL de uma solução que contém 1,35 g de NaOH por litro?
Bom dia Adson!
Uma estratégia simples, mas eficiente, para esse tipo de problema é converter a unidade mol/L para mmol/mL que é quivalente:
Portanto uma solução 0,105 mol/L de HCl tem 0,105 mmol/mL de HCl.
No ponto de equivalência (PE), havera 1 mol de base para cada mol de ácido (Ver Nota no final)
a) 55,0 mL de 0,0950 mol L-1 de NaOH;
55 mL * 0.0950 mmol/mL = 5,225 mmol de NaOH
No PE, haverão 5,225 mmol de HCl. Logo:
5,225/ 0,105 = 49,8 mL
b) 23,5 mL de 0,117 mol L-1 de KOH
Análogo ao intem anterior:
23,5 * 0,117 = 2,7495 mmol de KOH
2,7495/0,105 = 26,2 mL
c) 125,0 mL de uma solução que contém 1,35 g de NaOH por litro?
Nessa questão, precisamos converter a massa de NaOH para mols.
A massa molar do NaOH é (23 + 16 + 1) g/mol = 40g/mol
1,35 g/40g/mol = 0,03375 mol
Portanto a concentração é 0,03375 mol/L = 0,03375 mmol/mL
125 mL dessa solução terá
125*0,03375 = 4,21875 mmol de NaOH
No PE, serão necessários 4,2175 mmol de HCl.
4,2175/0,105 = 40,18 mL
Nota:
Isso só é válido, porque o HCl é um ácido monoprótico (libera só um H+) e tanto o NaOH quanto o KOH só liberam um OH-.
