Valor de ph na solução

Question

Qual seria o pH de uma solução preparada pela dissolução de 12,43g de tris (121,136g/mol) mais 4,67g de tris cloridrato (157,597 g/mol) em 1,00L de água. Valor de Ka = 8,41 x 10-9

Rogério R. · Accepted Answer

X + H20 -------- XH^+1 (aq) + 0H^-1 (aq)

Para soluções tampão temos a equação de Henderson-Hasselbach para calcular o pH

pH = pKa + log {[sal] / [ácido]}

Cálculo da concentração em mol/litro do ácido e do sal, neste caso igual a concentraqção do ânion do ácido (base conjugada)

[ácido] = 12,43/121,135 mols dissolvidos em um litro

[ácido] = 0,1026 mol/L

[sal] = 4,67/157,6 mols dissolvidos em um litro

[sal] = 0,0296 mol/L

Cálculo do pKa

pKa = - log Ka

pKa = - log 8,41 x 10^-9

pH = - log [8,41 x 10^-9] + log [0,0296 / 0,1026]

Vera S. · Answer

X + H20 -------- XH^+ (aq)   + 0H^- (aq)  [X] = 12,43/121,135 [X] = 0,1026 Mlo 8 L^-1  [XH^+] = 4,67/157,6 [XH^+] = 0,0296 Mol * L^-1  PH = PKa + log [X} / [XH^+]  PH = 8,41 * 10^-9  + log 0,1026 / 0,0296  PH = 8,41 * 10^-9  + log 3,466  PH = 8,41 * 10^-9  + 0,5398  PH = 0,00000000841 + 0,5398  PH = 0,5398  PH = 5,398 * 10^-1

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