Nesta reação a estequiometria é 1:1, isto é, um Ca2+ para um EDTA. A solução de EDTA tem concentração 0,1 mol/L e vc quer consumir 20 mL. Utilizando a formula da molaridade (M = n/V) vc encontra o número de mols de íons EDTA que tem em 20 mL, neste caso 0,002 mols de EDTA. Então vc precisa deste mesmo número de mols de Ca2+ em 10 mL. Novamente utilize a fórmula da molaridade, agora para encontrar a concentração de Ca2+, que será 0,2 mol/L. Mas não acabou, no enunciado vc prepara 100 mL da solucão de CaCO3 certo? Como vc já possui a concentração, irá aplicar novamente a mesma fórmula, agora para encontrar o número de mols totais presentes em 100 mL de solução 0,2 mol/L, que será 0,02 mols. Para expressar o valor em massa, utilize a fórmula n = m/MM (número de mols = massa/massa molar) MM CaCO3 = 100 g/mol. Portanto, vc deverá dissolver 2g de CaCO3 em 100 mL de água.
