Eletrólise

Na eletrólise aquosa utilizamos uma substância iônica (sal) dissolvida na água, dentro da cuba eletrolítica. Nesse processo temos a auto ionização da água (H₂O → H₃O⁺ + OH^-) formando um cátion e um ânion, como o sal também ionizou um cátion (metal) e um ânion teremos uma disputa de descarga dos íons. O íon  que sofre a descarga (redução ou oxidação) será o menos reativo, sendo assim necessário utilizar a seguinte informação:

OBS: H⁺ e o OH^- representa a água na forma iônica.

Depois da analise da disputa de descarga, é só montar a semi-reação de redução e de oxidação finalizando com a equação global.

Dica: Use como padrão as seguintes semi-reações de redução e oxidação da água

redução 2H₃O⁺ + 2 ELETRÓNS → H₂ + 2H₂O

oxidação 2OH^- → 1/2 O₂ + H₂0 + 2 ELÉTRONS