Na eletrólise aquosa utilizamos uma substância iônica (sal) dissolvida na água, dentro da cuba eletrolítica. Nesse processo temos a auto ionização da água (H2O → H3O+ + OH-) formando um cátion e um ânion, como o sal também ionizou um cátion (metal) e um ânion teremos uma disputa de descarga dos íons. O íon que sofre a descarga (redução ou oxidação) será o menos reativo, sendo assim necessário utilizar a seguinte informação:
OBS: H+ e o OH- representa a água na forma iônica.
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Depois da analise da disputa de descarga, é só montar a semi-reação de redução e de oxidação finalizando com a equação global.
Dica: Use como padrão as seguintes semi-reações de redução e oxidação da água
redução 2H3O+ + 2 ELETRÓNS → H2 + 2H2O
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oxidação 2OH- → 1/2 O2 + H20 + 2 ELÉTRONS
