Uma solução de iodato de potássio foi preparada dissolvendo-se 1,022 g de KlO3 (M=214,00 g/mol) em um balão volumétrico de 500 ml. Então 50 ml dessa solução foram pipetados para um frasco e tratado com excesso de Kl (2g) e de ácido (10 ml H2SO4 0,5 mol/l)para que a reação  IO₃- + 8I^- + 6H+1  3I₂ ^- + 3H₂O fosse completada.

a) Quantos mols de I₃^-     são formados nessa reação?

b) O triodeto formado em (a) consumiu 37, 66 ml de tiossulfato de sódio para realizar a reação: 

I₃- + 2 S₂O₃^2-1  3I^-  ₊ S₄O₆

 Qual a é a concentração do tiossulfato de sódio?