Os compostos iônicos são geralmente formados por metais e ametais, onde os metais doam elétrons e se tornam cátions, enquanto os ametais recebem elétrons e se tornam ânions. Isso resulta na formação de ligações iônicas devido à atração eletrostática entre as cargas opostas.
No entanto, há exceções a essa regra geral, e o cloreto de amônio (NH4Cl) é uma delas. Nesse caso, o cátion amônio (NH4+) não é um metal, mas sim um íon poliatômico composto por nitrogênio e hidrogênio. O ânion cloreto (Cl-) é um ametal. Quando NH4+ e Cl- se combinam, formam uma ligação iônica por causa da atração eletrostática entre essas duas íons de cargas opostas.
Portanto, mesmo que o cátion no cloreto de amônio não seja um metal, ele ainda se combina com o ânion cloreto para formar um composto iônico. Isso demonstra que a presença de um metal não é estritamente necessária para a formação de compostos iônicos – o importante é a presença de íons de cargas opostas que se atraem.
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