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Eduardo há 5 anos
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Re: titulação ácido-base

Uma garrafa velha na qual estava escrito " NaOH 6,0M padronizado" foi encontrada no fundo do almoxarifado. Com o tempo, algum NaOH reagiu com o vidro e a solução não possui mais 6,0M. Para determinar sua pureza, 5,0mL de solução foi diluída a 100mL e titulada até atingir o ponto estequiométrico com 11,8mL de HCl (aq) 2,05M. Qual é a molaridade real do hidróxido de sódio?

Professor Luiz F.
Respondeu há 5 anos
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Boa tarde, Eduardo!

Vamos lá.

Na titulação ocorre uma neutralização, ou seja, uma igualdade entre o número de mol do ácido e o da base. Desta forma, podemos utilizar a relação abaixo para determinar a concentração molar da solução desconhecida.

na = nb, onde:

na = nº moles do ácido;

nb = nº moles da base.

1º passo: montar a equação de neutralização.

NaOH + HCl --->  NaCl + H20

2º passo: calcular o nº moles do HCl, utilizando a fórmula da Molaridade (M).

M = n (moles)/v(litros)

2,05 = n/0,0118

n = 0,0242 mol HCL

3º passo: calcular o nº moles do NaOH, utilizando na = nb.

Da equação estequiométrica de neutralização entre o ácido e a base (passo 1), temos que:

1 mol NaOH = 1 mol HCl

nb               = 0,0242 mol HCL

nb =  0,0242 mol NaOH

4º passo: calcular a concentração molar (M) do NaOH, lembrando que a solução inicial (v = 5 ml) foi diluída (vf = 100 ml = 0,1 litros). 

M = nb/vf

M = 0,0242 / (0,1)

M = 0,242 molar

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