Tenho uma dúvida simples aparentemente, mas ninguém responde com clareza.

O que acontece com o estado do átomo de um gás como o N2 se for comprimido até a pressão de 5000 ATM? Considerando temperatura constante a 25°C.

Nesta pressão de 5000 ATM e temperatura de 25°C o N2 ainda é um gás?

Se o N2 ainda for um gás qual o volume ocupado por 30 mol de N2 ?

Estranho é que se aplicar a equação geral dos gases, a densidade de um gás passa a ser superior a densidade do mesmo gás em estado líquido, isso é muito estranho, pense em um exemplo, 1 litro de N2 gasoso a 5000 ATM e 25°C pesa mais que 1 litro de N2 liquido a 1 ATM e -200°C, isso é possível?