Poderiam resolver essa questão, por favor?

Para calcular o pH da solução, é necessário calcular a concentração de íons H3O+ na solução, o que pode ser feito da seguinte maneira:

1. Calcule o valor de Kb para NO2-:

Kb(NO2-) = Kw / Ka(NH4+) = 1,0x10^-14 / 5,6x10^-10 = 1,79x10^-5

2. Calcule a concentração de íons OH- na solução usando o valor de Kb(NO2-) e a concentração de NO2- na solução:

[OH-] = sqrt(Kb[NO2-]) = sqrt(5,1x10^-4 x 0,010) = 8,47x10^-3 mol/L

3. Calcule a concentração de íons H3O+ na solução usando o valor de Kw e a concentração de íons OH- na solução:

Kw = [H3O+][OH-] = 1,0x10^-14

[H3O+] = Kw / [OH-] = 1,0x10^-14 / 8,47x10^-3 = 1,18x10^-12 mol/L

4. Calcule o pH da solução usando a concentração de íons H3O+ na solução:

pH = -log[H3O+] = -log(1,18x10^-12) = 11,08

Portanto, o pH da solução de NH4NO2 0,010 mol/L é de aproximadamente 11,08.

Kb(NO2-) = Kw / Ka(NH4+) = 1,0x10^-14 / 5,6x10^-10 = 1,79x10^-5

[OH-] = sqrt(Kb[NO2-]) = sqrt(5,1x10^-4 x 0,010) = 8,47x10^-3 mol/L

Kw = [H3O+][OH-] = 1,0x10^-14

[H3O+] = Kw / [OH-] = 1,0x10^-14 / 8,47x10^-3 = 1,18x10^-12 mol/L

pH = -log[H3O+] = -log(1,18x10^-12) = 11,08

O pH da solução de NH4NO2 0,010 mol/L é de aproximadamente 11,08.