Olá Margarida.
No esquema químico NO3- + Cu ---> NO + Cu2+, temos que:
[obs.: você esqueceu de colocar a carga negativa do ânion nitrato]
A) Observe que o cobre (Cu) aparece inicialmente neutro (lado esquerdo) e posteriormente como um cátion (carga positiva). Se ficou com carga positiva, é porque perdeu elétrons (no português brasileiro, usa-se elétrons; no europeu, eletrões). Assim, como espécie que ganhou elétrons, resta o NO3- (nitrato). Este recebeu os elétrons na reação.
B) Como explicado anteriormente, o Cu (cobre) foi a espécie que perdeu elétrons.
C) Por definição, a susbstância reduzida é aquela que tem o número de oxidação de pelo menos um de seus elementos reduzido. O NOX do cobre aumentou de zero para +2. Mas e quanto ao nitrogênio? Vejá só: no nitrato, o nox do N era:
-x-3*2 = -1 => x = 5. Mas no NO, temos um novo nox: x -2 = 0 => x = 2. Assim o nitrogênio teve seu nox diminuído, e portanto o NO3- é a espécie que foi reduzida.
D) Como já dito antes, o Cu sofre oxidação e o NO3- sofre redução. Vamos utilizar o método do íon-elétron.
oxidação: Cu --> Cu2+
redução: NO3- --> NO
Acertando os átomos de oxigênio pela adição de água:
NO3- --> NO + 2H2O
Acertando as massas dos átomos de hidrogênio, por adição de íons H+:
NO3- + 4H+ --> NO + 2H2O
Acertando ambas as equações em termos de carga elétrica, por adição de elétrons (e-):
Cu --> Cu2+ + 2e-
NO3- +4H+ +3e- --> NO + 2H2O
Agora multiplicamos a equação com nitrogênio por 2 e do cobre por 3, para que os elétrons se cancelem na soma:
3Cu --> 3Cu2+ + 6e-
2 NO3- +8H+ +6e---> 2NO + 4H2O
===> 3Cu + 2 NO3- +8H+ --> 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
