Segundo a termodinâmica e a caracterização da cinética dos gases, obtém-se a expressão PV=nRT. Essa fórmula caracteriza, idealmente, os gases que possuem uma composição pura, a pressão e a temperatura não extremamente altas, e que não possuam uma alta densidade. Além disso, assume-se que o gás está constituído por átomos pontuais, monoatômicos cuja energia cinética está diretamente relacionada com a temperatura. Dessa forma, mediante a expressão dos gases ideais, é possível descrever o comportamento do gás entre estados de equilíbrio quando variamos as três grandezas termodinâmicas que o caracterizam, sendo elas: a pressão, o volume e a temperatura. O gás experimenta uma expansão ou compressão súbita, como é o caso do processo adiabático, em que não há absorção ou rejeição de calor do gás para o meio externo. Segundo a primeira lei da termodinâmica, a quantidade de trabalho realizado sob o pelo gás é equivalente à sua variação de energia interna. Nesse contexto, compreendemos que a energia interna é a energia cinética do próprio gás. Com base no texto discorrido e nas noções a respeito da pressão e temperatura dos gases, responda: Por que nos processos adiabáticos experimentados pelos gases sempre haverá uma variação da temperatura do gás? Como repercute esse resultado sobre a pressão do gás?