Poderiam me ajudar com essas questões ou ao menos uma delas?

A densidade do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 1,332 x 102 g L-1. Sabendo que para a água Tc=647,4 K, pc=218,3 atm, a= 5,536 atm L2mol-2, b=0,03049 L mol-1 e M= 18,02 g mol-1, calcular (a) o volume molar. Depois calcular (b) o fator de compressibilidade a partir dos dados e (c) a parir do desenvolvimento da equação de van der Waals na forma da equação do virial.

A densidade do vapor de água a 327,6 atm e 776,4 K é 133,2 g dm-3 . (a). Determinar o volume molar, Vm do vapor de água e o fator de compressibilidade, Z, a partir destes dados. (b) calcular Z pela equação de van der Waals com a=5,536 L2 atm mol-2 e com b= 0,03049 L mol-1.

Em que pressão e temperatura 1,0 mol de NH3 estará em estado correspondente ao de 1,0 mol de CH4 a 10 atm e
25ºC?