Quimica

A equação balanceada é: CH3COOH + NaOH -> NaCH3COO + H2O A partir dos volumes usados na titulação, podemos calcular a concentração do NaOH: n(NaOH) = V(NaOH) * C(NaOH) n(NaOH) = 0,020 L * 1,0 mol/L n(NaOH) = 0,020 mol Como a equação está balanceada na proporção 1:1, a quantidade de ácido acético na amostra de vinagre é a mesma que a quantidade de NaOH gasta: n(CH3COOH) = n(NaOH) n(CH3COOH) = 0,020 mol Para obter a concentração molar do ácido acético na amostra, basta dividir a quantidade encontrada pelo volume da amostra de vinagre: C(CH3COOH) = n(CH3COOH) / V(vinagre) C(CH3COOH) = 0,020 mol / 0,025 L C(CH3COOH) = 0,80 mol/L Portanto, a concentração molar do ácido acético na amostra de vinagre é de 0,80 mol/L. Explicação: O teor de ácido acético na amostra de vinagre é de 0,8 mol/L. Para calcular, é necessário multiplicar o volume de NaOH gasto (20 mL) pela concentração da solução padrão (1,0 mol/L) e dividir pelo volume da amostra titulada (25 mL). Em seguida, subtrai-se o resultado obtido de 1,0 mol/L (concentração de NaOH) para obter a concentração de ácido acético.

A equação balanceada da reação entre o ácido acético (CH3COOH) e o hidróxido de sódio (NaOH) é:

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

A partir dessa equação, podemos ver que a relação estequiométrica entre o ácido acético e o hidróxido de sódio é de 1:1. Ou seja, um mol de ácido acético reage com um mol de NaOH.

Se foram utilizados 20 mL de NaOH a uma concentração de 1,0 mol/L, isso significa que foram usados 0,020 L * 1,0 mol/L = 0,020 mol de NaOH.

De acordo com a relação estequiométrica, isso significa que a amostra de vinagre continha 0,020 mol de ácido acético.

A concentração molar (mol/L) de ácido acético no vinagre é então determinada pela quantidade de ácido acético (em mol) dividida pelo volume da amostra (em L). Como a amostra era de 25 mL, ou 0,025 L, a concentração molar de ácido acético é de 0,020 mol / 0,025 L = 0,80 mol/L.

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