24 (UNIFOR-CE) O equilíbrio químico: CO2(g) + H2O(ℓ) ⇌ H+(aq

Para analisar como deslocar o equilíbrio da reação:

devemos considerar o princípio de Le Chatelier, que afirma que um sistema em equilíbrio se ajustará para contrabalançar qualquer alteração que for imposta.

Análise das opções:

a. Sacarose. - A adição de sacarose, uma substância não iônica, não afetará a concentração dos íons nem do CO2. Portanto, a posição do equilíbrio não será alterada.

b. Ácido clorídrico (HCl). - A adição de HCl aumentará a concentração de ${\text{H}}^{+}$ no sistema. Segundo o princípio de Le Chatelier, o aumento de um dos produtos (${\text{H}}^{+}$) fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda para reduzir a concentração de ${\text{H}}^{+}$. Portanto, essa opção não deslocará o equilíbrio para a direita.

c. Benzeno. - O benzeno é uma substância não polar e não reage com as espécies da reação. Assim, sua adição não terá efeito sobre o equilíbrio.

d. Nitrato de potássio (KNO3). - O nitrato de potássio em solução aquosa se dissocia em íons ${\text{K}}^{+}$ e ${\text{NO}}_3^{-}$, que não afetam a reação e as concentrações envolvidas. Portanto, essa adição não alterará o equilíbrio.

e. Hidróxido de sódio (NaOH). - A adição de NaOH aumentará a concentração de ${\text{OH}}^{-}$ na solução, que pode reagir com os íons ${\text{H}}^{+}$ para formar água, diminuindo a concentração de ${\text{H}}^{+}$. Essa diminuição de ${\text{H}}^{+}$ fará com que o equilíbrio se desloque para a direita, favorecendo a formação de mais ${\text{HCO}}_3^{-}$.

Conclusão:

A única opção que efetivamente deslocará o equilíbrio para a direita (a formação de mais íons ${\text{HCO}}_3^{-}$ e ${\text{H}}^{+}$) é:

e. hidróxido de sódio.