A 25°C e 1 atmosfera, o volume de um mol de átomos de niquel

Question

A 25°C e 1 atmosfera, o volume de um mol de átomos de niquel é aproximadamente igual a (Densidade do Ni = 8,9 g/cm³; Massa molar do Ni= 58,7 g/mol)

Profes A. · Accepted Answer

Para determinar o volume de um mol de átomos de níquel (Ni) a 25°C e 1 atmosfera, podemos usar a relação entre densidade, massa e volume. A densidade (d) é dada por:

d = \frac{massa}{volume}

Sabemos que a densidade do níquel é 8,9 g/cm³ e sua massa molar é 58,7 g/mol. Isso significa que 1 mol de níquel tem uma massa de 58,7 g.

Podemos rearranjar a fórmula da densidade para encontrar o volume (V):

V = \frac{massa}{densidade}

Substituindo os valores:

V = \frac{58, 7 g}{8, 9 {g/cm}^{3}}

Calculando:

V \approx 6, 60 {cm}^{3}

Portanto, o volume de um mol de átomos de níquel a 25°C e 1 atmosfera é aproximadamente 6,60 cm³.

A 25°C e 1 atmosfera, o volume de um mol de átomos de niquel

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